Nilalaman

• Mga hakbang
• Mga Tanong at Sagot sa Komunidad
• Mga Tip
• Mga Bagay na Kakailanganin Mo

Iba Pang Mga Seksyon

Sa kimika, valence electron ay ang mga electron na matatagpuan sa pinakamalayo na shell ng electron ng isang elemento. Ang pag-alam kung paano makahanap ng bilang ng mga valence electron sa isang partikular na atomo ay isang mahalagang kasanayan para sa mga chemist sapagkat natutukoy ng impormasyong ito ang mga uri ng mga bond ng kemikal na maaari itong mabuo at, samakatuwid, ang reaktibiti ng elemento. Sa kabutihang palad, ang kailangan mo lang upang makahanap ng mga electron ng valence ng elemento ay isang pamantayang pana-panahong talahanayan ng mga elemento.

Mga hakbang

Bahagi 1 ng 2: Paghahanap ng Mga Electron ng Valence Na May Panahon na Talaan

Mga Metal na Hindi Transisyon

1. 

   Humanap ng pana-panahong talahanayan ng mga elemento. Ito ay isang talahanayan na naka-code sa kulay na binubuo ng maraming iba't ibang mga parisukat na naglilista ng lahat ng mga elemento ng kemikal na kilala sa tao. Isinasaad ng periodic table ang maraming impormasyon tungkol sa mga elemento - gagamitin namin ang ilan sa impormasyong ito upang matukoy ang bilang ng mga valence electron sa atom na sinisiyasat namin. Karaniwan mong mahahanap ang mga ito sa loob ng pabalat ng mga aklat ng kimika. Mayroon ding mahusay na interactive table na magagamit online dito.

2. 

   
   
   Lagyan ng label ang bawat haligi sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento mula 1 hanggang 18. Pangkalahatan, sa isang periodic table, lahat ng mga elemento sa isang solong patayong haligi ay magkakaroon ng parehong bilang ng mga electron ng valence. Kung ang iyong pana-panahong talahanayan ay wala pang bilang ang bawat haligi, bigyan ang bawat isa ng isang bilang na nagsisimula sa 1 para sa dulong kaliwang dulo at 18 para sa dulong kanang dulo. Sa mga terminong pang-agham, ang mga haligi na ito ay tinatawag na elemento "mga pangkat."
   • Halimbawa, kung nagtatrabaho kami sa isang pana-panahong talahanayan kung saan hindi binibilangan ang mga pangkat, magsusulat kami ng 1 sa itaas ng Hydrogen (H), isang 2 sa itaas ng Beryllium (Be), at iba pa hanggang sa pagsusulat ng 18 sa itaas ng Helium (He) .

3. 

   
   
   Hanapin ang iyong elemento sa talahanayan. Ngayon, hanapin ang elemento na nais mong hanapin ang mga valence electron sa mesa. Magagawa mo ito sa simbolo ng kemikal nito (ang mga titik sa bawat kahon), ang numero ng atomiko (ang numero sa kaliwang tuktok ng bawat kahon), o alinman sa iba pang mga impormasyon na magagamit sa iyo sa talahanayan.
   • Halimbawa ng mga layunin, hanapin natin ang mga electron ng valence para sa isang napaka-karaniwang elemento: carbon (C). Ang elementong ito ay may bilang ng atomic na 6. Makikita ito sa tuktok ng pangkat 14. Sa susunod na hakbang, mahahanap natin ang mga valence electron.
   • Sa subseksyon na ito, hindi namin papansinin ang mga Transitional metal, na kung saan ay ang mga elemento sa hugis-parihaba na bloke na ginawa ng Mga Pangkat 3 hanggang 12. Ang mga elementong ito ay medyo kakaiba sa iba, kaya't ang mga hakbang sa subseksyon na ito ay nanalo ' t gumana sa kanila. Tingnan kung paano haharapin ang mga ito sa subseksyon sa ibaba.

4. 

   
   
   Gamitin ang mga numero ng pangkat upang matukoy ang bilang ng mga electron ng valence. Ang bilang ng Pangkat ng isang di-paglipat na metal ay maaaring magamit upang makahanap ng bilang ng mga electron ng valence sa isang atom ng sangkap na iyon. Ang mga lugar ng bilang ng pangkat ay ang bilang ng mga valence electron sa isang atom ng mga elementong ito. Sa ibang salita:
   • Pangkat 1: 1 valence electron
   • Pangkat 2: 2 mga electron ng valence
   • Pangkat 13: 3 mga electron ng valence
   • Pangkat 14: 4 na mga electron ng valence
   • Pangkat 15: 5 mga electron ng valence
   • Pangkat 16: 6 na mga electron ng valence
   • Pangkat 17: 7 mga electron ng valence
   • Pangkat 18: 8 mga electronong valence (maliban sa helium, na mayroong 2)
   • Sa aming halimbawa, dahil ang carbon ay nasa pangkat 14, masasabi nating mayroon ang isang atom ng carbon apat na mga electron ng valence.

Mga Transition Metal

1. 

   Maghanap ng isang elemento mula sa Mga Pangkat 3 hanggang 12. Tulad ng nabanggit sa itaas, ang mga elemento sa pangkat 3 hanggang 12 ay tinawag na "mga metal ng paglipat" at naiiba ang paggawi kaysa sa natitirang mga elemento pagdating sa mga electron ng valence. Sa seksyong ito, ipaliwanag namin kung paano, sa isang tiyak na lawak, madalas na hindi posible na magtalaga ng mga electron ng valence sa mga atomo na ito.
   • Halimbawa ng mga layunin, pumili tayo ng Tantalum (Ta), elemento 73. Sa mga susunod na hakbang, mahahanap natin ang mga valence electron (o, hindi bababa sa, subukan mo sa.)
   • Tandaan na ang mga metal na paglipat ay may kasamang serye ng lanthanide at aktinide (tinatawag ding "bihirang mga metal na lupa") - ang dalawang hanay ng mga elemento na karaniwang nakaposisyon sa ibaba ng natitirang talahanayan na nagsisimula sa lanthanum at aktinium. Ang mga elementong ito ay pagmamay-ari ng lahat pangkat 3 ng periodic table.

2. 

   Maunawaan na ang mga metal sa paglipat ay walang "tradisyunal" na mga electron ng valence. Ang pag-unawa kung bakit ang mga metal ng paglipat ay hindi talaga "gumagana" tulad ng natitirang panaka-nakang talahanayan na nangangailangan ng kaunting paliwanag sa pag-uugali ng mga electron sa mga atomo. Tingnan sa ibaba para sa isang mabilis na run-through o laktawan ang hakbang na ito upang makapunta sa mga sagot.
   • Tulad ng mga electron ay idinagdag sa isang atom, ang mga ito ay pinagsunod-sunod sa iba't ibang mga "orbitals" - karaniwang magkakaibang mga lugar sa paligid ng nucleus na pinupunan ng mga electron. Sa pangkalahatan, ang mga electron ng valence ay ang mga electron sa pinakamalabas na shell - sa madaling salita, idinagdag ang huling mga electron .
   • Para sa mga kadahilanan na medyo masyadong kumplikado upang ipaliwanag dito, kapag ang mga electron ay idinagdag sa pinakamalayo d shell ng isang metal na paglipat (higit pa dito sa ibaba), ang mga unang electron na pumapasok sa shell ay may kaugaliang kumilos tulad ng normal na mga electron ng valence, ngunit pagkatapos nito, hindi na sila gumagawa, at ang mga electron mula sa ibang mga orbital layer ay kumikilos bilang mga valence electron sa halip. Nangangahulugan ito na ang isang atom ay maaaring magkaroon ng maraming bilang ng mga electron ng valence depende sa kung paano ito manipulahin.

3. 

   Tukuyin ang bilang ng mga electron ng valence batay sa bilang ng pangkat. Sa sandaling muli, ang bilang ng pangkat ng elemento na iyong sinusuri ay maaaring sabihin sa iyo ang mga valence electron na ito. Gayunpaman, para sa mga metal na paglipat, walang isang pattern na maaari mong sundin - ang numero ng pangkat ay karaniwang tumutugma sa isang saklaw ng mga posibleng bilang ng mga electron ng valence. Ito ang:
   • Pangkat 3: 3 mga electron ng valence
   • Pangkat 4: 2 hanggang 4 na mga electron ng valence
   • Pangkat 5: 2 hanggang 5 mga electron ng valence
   • Pangkat 6: 2 hanggang 6 na mga electron ng valence
   • Pangkat 7: 2 hanggang 7 mga electron ng valence
   • Pangkat 8: 2 o 3 mga electron ng valence
   • Pangkat 9: 2 o 3 mga electron ng valence
   • Pangkat 10: 2 o 3 mga electron ng valence
   • Pangkat 11: 1 o 2 mga electron ng valence
   • Pangkat 12: 2 mga electron ng valence
   • Sa aming halimbawa, dahil ang Tantalum ay nasa pangkat 5, masasabi nating mayroon ito sa pagitan dalawa at limang valence electron, depende sa sitwasyon.

Bahagi 2 ng 2: Paghahanap ng Mga Electron ng Valence Na May Isang Configure ng Elektron

1. 

   Alamin kung paano basahin ang isang pagsasaayos ng electron. Ang isa pang paraan upang makahanap ng mga valence electron ng isang elemento ay sa isang bagay na tinatawag na isang electron config. Ito ay maaaring sa una ay mukhang kumplikado, ngunit ang mga ito ay isang paraan lamang upang kumatawan sa mga electron orbitals sa isang atom na may mga titik at numero at madali sila kapag alam mo kung ano ang iyong tinitingnan.
   • Tingnan natin ang isang halimbawa ng pagsasaayos para sa elemento ng sodium (Na):

     1s2s2p3s

   • Pansinin na ang pagsasaayos ng electron na ito ay isang paulit-ulit na string na ganito:

     (numero) (sulat) (numero) (sulat) ...

   • ...at iba pa. Ang (numero) (liham) ang chunk ay ang pangalan ng electron orbital at ang ang bilang ng mga electron sa orbital na - iyan lang!
   • Kaya, para sa aming halimbawa, sasabihin namin na ang sodium ay mayroon 2 electron sa orbital ng 1s plus 2 electron sa orbital ng 2s plus 6 electron sa 2p orbital plus 1 electron sa orbital ng 3s. Iyon ay kabuuang 11 electron - ang sosa ay elemento ng 11, kaya't may katuturan ito.
   • Tandaan na ang bawat subshell ay may isang tiyak na kapasidad ng electron. Ang kanilang mga electron capacities ay ang mga sumusunod:
     • s: 2 kapasidad ng elektron
     • p: 6 kapasidad ng electron
     • d: 10 kapasidad ng electron
     • f: 14 na kapasidad ng elektron

2. 

   Hanapin ang pagsasaayos ng electron para sa elementong iyong susuriin. Kapag nalaman mo ang pagsasaayos ng electron ng isang elemento, ang paghahanap ng bilang ng mga electron ng valence ay medyo simple (maliban, syempre, para sa mga metal na paglipat.) Kung bibigyan ka ng pagsasaayos mula sa get-go, maaari kang lumaktaw sa susunod na hakbang. Kung kailangan mong hanapin ito mismo, tingnan sa ibaba:
   • Suriin ang kumpletong pagsasaayos ng electron para sa oganesson (Og), elemento 118, na kung saan ay ang huling elemento sa pana-panahong talahanayan. Mayroon itong pinakamaraming mga electron ng anumang elemento, kaya ang pag-configure ng electron nito ay nagpapakita ng lahat ng mga posibilidad na maaari mong makasalubong sa iba pang mga elemento:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • Ngayon na mayroon ka nito, ang kailangan mo lang gawin upang makahanap ng pagsasaayos ng electron ng isa pang atom ay punan lamang ang pattern na ito mula sa simula hanggang sa maubusan ka ng mga electron. Ito ay mas madali kaysa sa tunog nito. Halimbawa, kung nais naming gumawa ng orbital diagram para sa chlorine (Cl), elemento 17, na mayroong 17 electron, gagawin namin ito tulad nito:

     1s2s2p3s3p

   • Pansinin na ang bilang ng mga electron ay nagdaragdag ng hanggang sa 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Kailangan mo lamang baguhin ang numero sa huling orbital - ang natitira ay pareho dahil ang mga orbital bago ang panghuli ay ganap na puno .
   • Para sa higit pa sa mga pagsasaayos ng electron, tingnan din ang artikulong ito.

3. 

   Magtalaga ng mga electron sa mga orbital shell na may Oktet Rule. Tulad ng mga electron ay idinagdag sa isang atom, nahuhulog sila sa iba't ibang mga orbital ayon sa pagkakasunud-sunod na ibinigay sa itaas - ang unang dalawa ay pumapasok sa orbital ng 1s, ang dalawa pagkatapos ay pumapasok sa orbital ng 2s, ang anim pagkatapos na pumunta sa 2p orbital, at ganun din. Kapag nakikipag-usap kami sa mga atomo sa labas ng mga metal na paglipat, sinasabi namin na ang mga orbital na ito ay bumubuo ng "mga orbital shell" sa paligid ng nucleus, na ang bawat sunud-sunod na shell ay mas malayo kaysa sa nauna. Bukod sa kauna-unahang shell, na kung saan ay maaaring magkaroon ng dalawang electron lamang, ang bawat shell ay maaaring magkaroon ng walong electron (maliban, muli, kapag nakikipag-usap sa mga metal na paglipat.) Ito ang tinatawag na Panuntunan ng Oktet.
   • Halimbawa, sabihin nating tinitingnan natin ang elemento na Boron (B). Dahil ang numero ng atomic na ito ay lima, alam namin na mayroon itong limang mga electron at ang pagsasaayos ng electron nito ay ganito: 1s2s2p. Dahil ang unang shell ng orbital ay may dalawang electron lamang, alam natin na ang Boron ay may dalawang mga shell: ang isa ay mayroong dalawang 1s electron at isa na may tatlong electron mula sa 2s at 2p orbitals.
   • Bilang isa pang halimbawa, ang isang elemento tulad ng murang luntian (1s2s2p3s3p) ay magkakaroon ng tatlong mga shell ng orbital: isa na may dalawang 1s electron, isa na may dalawang 2s electron at anim na 2p electron, at isa na may dalawang 3s electron at limang 3p electron.

4. 

   Hanapin ang bilang ng mga electron sa pinakamalabas na shell. Ngayong alam mo na ang mga electron shell ng iyong elemento, ang paghahanap ng mga electron ng valence ay madali: gamitin lamang ang bilang ng mga electron sa pinakamalabas na shell. Kung ang panlabas na shell ay puno (sa madaling salita, kung mayroon itong walong electron o, para sa unang shell, dalawa), ang elemento ay hindi gumagalaw at hindi madaling mag-react sa ibang mga elemento. Gayunpaman, muli, ang mga bagay ay hindi masyadong sumusunod sa mga patakarang ito para sa mga metal sa paglipat.
   • Halimbawa, kung nakikipagtulungan kami sa Boron, dahil mayroong tatlong mga electron sa pangalawang shell, maaari nating sabihin na mayroon ang Boron tatlo valence electron.

5. 

   Gamitin ang mga hilera ng talahanayan bilang mga shortcut sa shell ng orbital. Ang mga pahalang na hilera ng pana-panahong talahanayan ay tinatawag na elemento "mga panahon." Simula mula sa tuktok ng talahanayan, ang bawat panahon ay tumutugma sa bilang ng mga shell ng electron ang mga atomo sa panahon na nagtataglay. Maaari mo itong gamitin bilang isang shortcut upang matukoy kung gaano karaming mga valence electron ang mayroon ang isang elemento - magsimula lamang mula sa kaliwang bahagi ng panahon nito kapag nagbibilang ng mga electron. Sa sandaling muli, gugustuhin mong balewalain ang mga metal sa paglipat gamit ang pamamaraang ito, na nagsasama ng mga pangkat 3-12.
   • Halimbawa, alam natin na ang elementong selenium ay mayroong apat na mga shell ng orbital dahil nasa ika-apat na panahon ito. Dahil ito ang pang-anim na elemento mula sa kaliwa sa ika-apat na panahon (hindi pinapansin ang mga metal na paglipat), alam natin na ang panlabas na ika-apat na shell ay may anim na mga electron, at, sa gayon, ang Selenium ay mayroong anim na mga electron ng valence.

Mga Tanong at Sagot sa Komunidad

Paano namin makalkula ang valence electron?

Ang mga electron ng Valence ay matatagpuan sa pamamagitan ng pagtukoy ng mga elektronikong pagsasaayos ng mga elemento. Pagkatapos noon ang bilang ng mga electron sa pinakamalabas na shell ay nagbibigay ng kabuuang bilang ng mga electron ng valence sa elementong iyon.

Kung ang isang atom ay mayroong 33 electron, ilan ang mga valence electron doon?

Kung ang atom ay hindi isang ion, maaari nating sabihin na ang atom ay mayroong 33 proton. Nangangahulugan ito na ito ay elemento 33, na arsenic. Pagkatapos alam natin na hindi ito isang metal na paglipat, kaya't tinitingnan namin at nakita ang unit digit ng numero ng pangkat nito ay 5, na nangangahulugang mayroon itong 5 mga valence electron.

Paano ko matutukoy ang bilang ng atomiko ng helium?

Ang bilang ng mga proton ay katumbas ng atomic number.

Bakit nakakakuha ang mga electron ng negatibong pagsingil at hindi positibong singil?

Ang mga atom ay nakakakuha o nawawalan ng mga electron, negatibong pagsingil, dahil ang mga proton ay may positibong singil at ang mga ito ay hawak sa nucleus ng malakas na puwersang nukleyar. Ito ay isa sa apat na natatanging pwersa sa Uniberso: gravity, electromagnetism, ang mahinang puwersa at ang malakas na puwersang nukleyar. Ito ay naging malakas dahil ang mga proton ay nagtataboy sa bawat isa pa ngunit talagang malapit sila sa nucleus (kasama ang mga neutron, na hawak din ng malakas na puwersa.) Ang ideya ay ang malakas na puwersa ay napakalakas ngunit sa napakaliit na distansya. Mag-isip ng maliliit na napakalakas na kawit. Upang makakuha ng mga proton at neutron upang mag-hook up, kailangan mo ng mga puwersa tulad ng napakalawak na grabidad ng isang bituin, isang supernova, o pagsabog ng nukleyar.

Ano ang valance electron ng mga marangal na gas?

Ang mga marangal na gas ay mayroong walong mga electron ng valence - ang pinaka matatag na estado para sa isang elemento.

Bakit ang nitrogen ay mayroong 6 na mga electron ng balanse ngunit nasa pangkat 15 ito?

Ang Nitrogen ay may limang mga electron lamang ng balanse sapagkat nasa pangkat 5 ito, bagaman sa pangkat 15 ay babalewalain mo ang mga pansamantalang metal dahil ang mga pangkat na ito ay may iba't ibang paraan ng pagtukoy sa kanilang mga valence electron. Samakatuwid: ang pangkat 13 ay nangangahulugang pangkat 3 nang iba pa at iba pa.

Ang isang atom ay may 7 proton, 8 neuron, at 7 electron. Ano ang bilang ng mga electron sa valence shell nito?

Ang elemento na naglalaman ng 7 proton ay Nitrogen. Nitrogen ay nasa haligi ng mga elemento na mayroong 5 electron sa valence shell. Ang bilang ng mga neutron ay hindi nauugnay sa paghahanap ng bilang ng mga electron ng valence sa isang tukoy na elemento.

Saan sa Periodic Table matatagpuan ang mga atomo na may pitong panlabas na mga electron ng shell?

Tumingin sa pangalawa hanggang huling haligi sa kanang bahagi, sa tabi ng mga inert gas.

Ano ang isang valence electron?

Ang isang valence electron ay isang electron na matatagpuan sa pinakadulong bahagi ng isang atom at maibabahagi o nakuha sa isang reaksyon.

Bakit ang mga elemento sa pana-panahong talahanayan ay may magkakaibang bilang ng mga electron ng valence?

Mayroon silang magkakaibang mga istrukturang kemikal. Ang mga Valence electron ay lumilikha ng mga reaksyong kemikal.

Mga Tip

• Tandaan na ang mga pagsasaayos ng electron ay maaaring nakasulat sa isang uri ng maikling salita sa pamamagitan ng paggamit ng marangal na mga gas (ang mga elemento sa pangkat 18) upang tumayo para sa mga orbital sa pagsisimula ng pagsasaayos. Halimbawa, ang pagsasaayos ng electron ng sodium ay maaaring nakasulat ng 3s1 - mahalagang, pareho ito sa neon, ngunit may isa pang electron sa orbital ng 3s.
• Ang mga metal ng paglipat ay maaaring may mga subshell ng valence na hindi kumpletong napunan. Ang pagtukoy ng eksaktong bilang ng mga electron ng valence sa mga metal na paglipat ay nagsasangkot ng mga prinsipyo ng teoryang kabuuan na lampas sa saklaw ng artikulong ito.
• Tandaan na ang mga pana-panahong talahanayan ay magkakaiba sa bawat bansa. Kaya, mangyaring suriin na gumagamit ka ng tama, na-update na isa upang maiwasan ang pagkalito.
• Siguraduhing malaman kung kailan idaragdag o ibabawas mula sa huling orbital para sa paghahanap ng mga valence electron.

Mga Bagay na Kakailanganin Mo

• Panahon ng talahanayan ng mga elemento
• Lapis
• Papel

Araw-araw sa wikiHow, nagsusumikap kami upang mabigyan ka ng access sa mga tagubilin at impormasyon na makakatulong sa iyo na mabuhay ng mas mahusay na buhay, panatilihin kang mas ligtas, mas malusog, o mapabuti ang iyong kagalingan. Sa gitna ng kasalukuyang mga krisis sa kalusugan ng publiko at pang-ekonomiya, kung ang mundo ay nagbabago nang malaki at lahat tayo ay natututo at umaangkop sa mga pagbabago sa pang-araw-araw na buhay, ang mga tao ay nangangailangan ng wikiHindi pa kailanman. Ang iyong suporta ay tumutulong sa wikiHow makalikha ng mas malalim na nakalarawan na mga artikulo at video at upang maibahagi ang aming pinagkakatiwalaang tatak ng nilalaman ng pagtuturo sa milyun-milyong tao sa buong mundo. Mangyaring isaalang-alang ang pagbibigay ng isang kontribusyon sa wikiHow ngayon.