Nilalaman

• Mga hakbang
• Mga Tip

Ang numero ng atomic ay tumutugma sa bilang ng mga proton sa nucleus ng isang solong atom ng isang elemento. Ang halagang ito ay hindi nagbabago; samakatuwid, maaari mo itong gamitin upang matuklasan ang iba pang mga katangian ng isotope, tulad ng bilang ng mga neutron.

Mga hakbang

Bahagi 1 ng 2: Paghanap ng Numero ng Atomic

1. 

   Maghanap ng isang kopya ng periodic table. Mag-click dito kung wala kang magagamit. Ang bawat elemento ay may sariling numero ng atomic; sa gayon, walang mga mga shortcut sa pag-aaral ng nilalaman. Gumamit ng isang kopya ng talahanayan o subukang kabisaduhin ito.
   • Karamihan sa mga libro ng kimika ay nakalimbag ang talahanayan sa likod ng takip.

2. 

   
   
   Hanapin ang sangkap na iyong pinag-aaralan sa talahanayan. Karamihan sa mga talahanayan ay may kasamang buong pangalan ng mga elemento, pati na rin ang kanilang mga simbolo (halimbawa para sa mercury, halimbawa). Kung hindi mo mahanap ang hinahanap mo, mag-online at maghanap gamit ang mga katagang "simbolo ng kemikal" at ang pangalan ng elemento.

3. 

   
   
   Hanapin ang bilang ng atomiko ng elemento. Kadalasan ito ay nasa kanang itaas o kaliwang sulok ng bahay ng elemento, ngunit maaari rin itong dumating sa ibang mga lugar. Bilang karagdagan, palaging ito ay isang halaga ng integer.
   • Kung ang numero ay may kasamang isang decimal point, malamang na ito ay nagpapahiwatig ng atomic mass.

4. 

   Kumpirmahin ang impormasyon alinsunod sa mga elemento na malapit. Ang periodic table ay nakaayos ayon sa pagkakasunud-sunod ng mga atomic number. Kung ang iyong numero ng isotope ay "33", halimbawa, ang elemento sa kaliwa ay "32" at ang nasa kanan ay "34". Sa kasong iyon, ito ay dahil tinitingnan mo ang numero ng atomic.
   • Mayroong isang pagtalon sa pagitan ng mga elemento ng "56" (barium) at "88" (radyo). Ang mga isotop na tumutugma sa saklaw na ito ay nasa dalawang mga hilera sa ibaba ng talahanayan. Pinaghiwalay lang sila ng ganito upang hindi masyadong malaki ang mesa.

5. 

   
   
   Maunawaan kung ano ang ibig sabihin ng numero ng atomic. Ang numero ng atomic ay may isang simpleng kahulugan: ang dami ng mga proton sa isang atom ng elemento. Ang halagang mga proton na ito, ay tumutukoy sa kabuuang singil ng elektrisidad ng nucleus - na, dahil dito, natutukoy kung gaano karaming mga electron ang maaaring singilin ng atom. Dahil ang mga electron ay responsable para sa halos lahat ng pakikipag-ugnayan ng kemikal, ang numero ng atomic na hindi direktang nakakaapekto sa pisikal at kemikal na katangian ng elemento.
   • Sa madaling salita, ang bawat atom na may walong proton ay tumutugma sa isang oxygen atom. Ang dalawang mga atomo ng oxygen ay maaaring magkaroon ng magkakaibang bilang ng mga neutron o (kung ang isa ay isang ion) o mga electron, ngunit palagi silang magkakaroon ng walong proton bawat isa.

Bahagi 2 ng 2: Pagtuklas ng mas mahalagang impormasyon

1. 

   Tukuyin ang bigat ng atomic. Karaniwan itong nasa ilalim ng pangalan ng elemento sa periodic table at mayroong dalawa o tatlong decimal na lugar. Ang bigat ng atomic ay tumutugma sa average na masa ng mga atomo ng isang elemento, na kumakatawan kung paano ito matatagpuan sa kalikasan. Sinusukat ito sa "mga atomic mass unit" ("u" o "u.m.a").
   • Mas gusto ng maraming siyentipiko na gamitin ang salitang "atomic mass" sa halip na timbang.

2. 

   Maunawaan ang masa ng atom. Ang konsepto ng atomic mass ay halos kapareho ng timbang. Ang pagkakaiba ay ang bigat ay nagpapahiwatig ng average na masa ng anumang mga atom sa elemento, hindi isang tiyak na atom. Halimbawa: ang isang gramo ng bakal ay naglalaman ng maraming mga atomo na may iba't ibang mga masa; ang bigat ay nagpapahiwatig ng kanilang "kamag-anak na masa". Kung pinag-aaralan mo ang isang solong atomo ng elemento, kailangan mo lamang malaman ang tiyak na masa nito.
   • Pangkalahatan, ang mga problema sa kimika na kinasasangkutan ng mga atom lamang ang nagpapaalam sa bilang ng dami ng atom. Kailangan mo lamang maunawaan ang konsepto upang hindi mahuli kapag nakakita ka ng ibang halaga.

3. 

   Bilugan ang numero ng masa. Ang bilang ng masa ay tumutugma sa kabuuang halaga ng mga proton at neutron sa isang atom ng elemento. Hindi mahirap kalkulahin ito: kunin lamang ang masa ng atomic na nakalimbag sa pana-panahong talahanayan at bilugan ito sa pinakamalapit na buong halaga.
   • Gumagana ito dahil ang dami ng mga neutron at proton ay malapit sa 1 u.m.a., habang ang mga electron ay malapit sa zero. Ang masa ng atom ay nagsasangkot ng eksaktong mga kalkulasyon upang matukoy ang decimal na halaga, ngunit ang tanging data na mahalaga ay ang buong mga numero, na magsasabi sa iyo kung gaano karaming mga proton at neutron.
   • Tandaan na kung gagamit ka ng atomic mass, magkakasama ka sa bigat ng isang tukoy na atom sa isang elemento. Ang isang sample ng bromine, halimbawa, ay mayroong isang atomic mass na 79 o 81.

4. 

   Kalkulahin ang bilang ng mga neutron. Ngayon, alam mo na ang bilang ng atomic ay katumbas ng bilang ng mga proton at ang bilang ng masa ay katumbas ng kabuuan ng bilang ng mga proton at neutron. Upang matukoy ang dami ng mga neutron sa isang elemento, ibawas lamang ang bilang ng atomiko mula sa kabuuang dami na. Ilang halimbawa:
   • Ang isang helium atom (He) ay mayroong isang bilang ng masa na 4 at isang bilang ng atomic na 2. Samakatuwid, 4 - 2 = 2 neutron.
   • Ang isang sample ng pilak (Ag) ay may average na bilang ng masa na 108 (ayon sa periodic table) at isang atomic number na 47. Sa average, ang bawat atom sa sample ay may 108 - 47 = 61 neutron.

5. 

   Maunawaan ang mga isotopes. Ang isang isotope ay isang tiyak na anyo ng isang elemento, na naglalaman ng isang bilang ng mga neutron. Kung ang problemang nais mong malutas ay nagdudulot ng isang bagay tulad ng "boron-10" o "B", ito ay dahil pinag-uusapan mo ang mga elemento ng boron sa dami ng bilang na 10. Gamitin ang halagang ito, hindi ang "normal" na mga halaga ng boron.
   • Ang bilang ng atomiko ng mga isotopes ay hindi nagbabago. Ang bawat isotope ng isang elemento ay may parehong bilang ng mga proton.

Mga Tip

• Ang bigat ng atomiko ng ilang mga mas mabibigat na elemento ay nagmumula sa mga panaklong o square bracket. Nangangahulugan ito na ang timbang na ito ay ang eksaktong masa ng pinaka-matatag na isotope, hindi isang average ng maraming mga isotop. Sa wakas, hindi ito nakakaapekto sa bilang ng atomiko ng elemento.