Nilalaman

• Mga hakbang

Ang mga proton, neutron at electron ay ang tatlong pangunahing mga particle na bumubuo ng isang atom. Tulad ng iminungkahi ng kanilang mga pangalan, ang una ay positibong sisingilin, ang huli ay walang singil (sila ay walang kinikilingan) at ang pangatlo ay may negatibong singil. Ang mga electron ay may napakakaunting masa, habang ang mga proton at neutron ay halos magkatulad na masa. Mahahanap mo ang bilang ng bawat isa sa kanila sa isang atom na ginagamit lamang ang impormasyon mula sa pana-panahong talahanayan.

Mga hakbang

Bahagi 1 ng 2: Kinakalkula ang mga proton, electron at neutron

1. 

   Kumuha ng isang periodic table. Ito ay isang larawan na nagsasaayos ng mga elemento sa pamamagitan ng istraktura ng atomic. Ito ay naiuri sa pamamagitan ng mga kulay at nagbibigay sa bawat elemento ng isang natatanging pagpapaikli ng isa, dalawa o tatlong titik. Kasama sa iba pang impormasyon ang dami at bilang ng atom.
   • Maaari kang makahanap ng isang pana-panahong talahanayan sa online o sa isang libro sa kimika.

2. 

   
   
   Hanapin ang iyong elemento sa periodic table. Inaayos nito ang mga elemento ayon sa bilang ng atomiko at pinaghihiwalay ang mga ito sa tatlong pangunahing mga grupo: mga metal, mga hindi metal at metalloid (semi-metal). Ang iba pang mga pagpapangkat ay kasama ang mga alkali metal, halogens at marangal na gas.
   • Ang paggamit ng pangkat (mga haligi) o ang panahon (ang mga hilera) ay maaaring gawing mas madaling hanapin ang elemento sa talahanayan.
   • Maaari ka ring maghanap para sa simbolo ng elemento kung hindi mo alam ang anumang iba pang mga pag-aari.

3. 

   
   
   Hanapin ang numero ng atomic. Matatagpuan ito sa itaas ng simbolo ng elemento, sa kaliwang sulok sa itaas ng parisukat. Sasabihin sa iyo ng numero ng atomic kung gaano karaming mga proton ang bumubuo ng isang solong atom ng elementong iyon.
   • Halimbawa, ang Boron (B) ay may isang atomic na bilang 5, at samakatuwid ay limang proton.

4. 

   
   
   Tukuyin ang bilang ng mga electron. Ang mga proton ay mga maliit na butil sa nucleus ng isang atom na may positibong singil. Ang mga electron ay negatibong sisingilin ng mga maliit na butil. Samakatuwid, ang isang walang kinikilingan na elemento ay magkakaroon ng parehong bilang ng mga proton at electron.
   • Halimbawa, ang Boron (B) ay mayroong isang atomic number 5, at samakatuwid ay limang proton at limang electron.
   • Gayunpaman, kung ang elemento ay may kasamang positibo o negatibong ion, ang mga proton at electron ay hindi magiging pareho. Kalkulahin mo ang mga ito. Ang numero ng ion ay lilitaw bilang isang maliit na superscript pagkatapos ng elemento.

5. 

   Hanapin ang atomic mass. Upang mahanap ang bilang ng mga neutron, kakailanganin mo munang hanapin ang atomic mass. Ang halagang ito ay ang average na masa ng mga atoms ng isang elemento at maaaring matagpuan sa ibaba ng simbolo ng elemento.
   • Bilugan ang atomic mass sa susunod na buong numero. Halimbawa, ang dami ng atomic ng Boron ay 10.811, ngunit maaari mo itong bilugan hanggang 11.

6. 

   Ibawas ang atomic number mula sa atomic mass. Upang mahanap ang bilang ng mga neutron, kailangan mong bawasan ang numero ng atomiko mula sa masa. Tandaan na ang bilang ng atomiko ay katumbas ng mga proton, na nakilala na.
   • Para sa aming halimbawa ng Boron, 11 (atomic mass) - 5 (atomic number) = 6 neutrons

Bahagi 2 ng 2: Kinakalkula ang mga electron na may mga ions na naroroon

1. 

   Kilalanin ang bilang ng mga ions. Lalabas ito bilang isang maliit na halaga ng superscript pagkatapos ng elemento. Ang isang ion ay isang atom na may positibo o negatibong singil dahil sa pagdaragdag o pagtanggal ng mga electron. Sa isang ion, kahit na ang bilang ng mga proton ay nananatiling pareho, ang bilang ng mga electron ay nagbabago.
   • Dahil ang electron ay may negatibong singil, kapag tinanggal ito, naging positibo ang ion. Tulad ng maraming mga electron ay idinagdag, ang ion ay nagiging negatibo.
   • Halimbawa, ang N ay may singil na -3, habang ang Ca ay may singil na +2.
   • Tandaan na hindi mo kailangang gawin ang pagkalkula na ito kung walang numero ng superscript pagkatapos ng elemento.

2. 

   Ibawas ang singil mula sa numero ng atom. Kapag ang isang ion ay may positibong singil, ang atom ay nawala ng mga electron. Upang makalkula ang natitirang dami ng mga ito, ibawas ang dami ng labis na singil mula sa numero ng atomic. Sa kaso ng isang positibong ion, maraming proton kaysa sa mga electron.
   • Halimbawa, si Ca ay may singil na +2, kaya't nawala ang 2 electron mula sa natural na estado nito. Ang bilang ng atomiko ng Calcium ay 20, kaya't ang ion ay mayroong 18 electron.

3. 

   Idagdag ang singil sa numero ng atomic para sa mga negatibong ions. Kapag ang isang ion ay may negatibong pagsingil, ang atom ay nakakuha ng mga electron. Upang makalkula ang kabuuang bilang ng mga ito, idaragdag mo lamang ang dami ng labis na pagsingil sa numero ng atomic. Sa kaso ng isang negatibong ion, mayroong mas kaunting mga proton kaysa sa mga electron.
   • Halimbawa, ang N ay may isang -3 singil, kaya't nakakuha ito ng tatlong mga electron kung ihinahambing sa kanyang walang kinikilingan na estado. Ang bilang ng atomic ng nitrogen ay 7, kaya ang ion na ito ay may 10 electron.