Nilalaman

• Mga Hakbang
• Mga tip

Sa Chemistry, electronegativity ito ay isang sukatan ng pang-akit na ang isang atom ay naglalagay sa mga electron sa isang bono. Ang isang atom na may mataas na electronegativity ay umaakit sa mga electron na may malaking intensity, habang ang isang atom na may mababang electronegativity ay gagawin ito nang kaunti. Ang mga halagang ito ay ginagamit upang mahulaan kung paano magkakaiba ang kilos ng mga atom kapag nakakabuklod sa bawat isa, na ginagawa ang paksang ito na isang mahalagang kasanayan sa pangunahing kimika.

Mga Hakbang

Paraan 1 ng 3: Mga Pangunahing Konsepto ng Elektronegorya

1. 

   Maunawaan na ang mga bono ng kemikal ay nangyayari kapag nagbabahagi ang mga atom ng mga electron. Upang maunawaan ang electronegativity, mahalagang maunawaan muna kung ano ang isang "link". Anumang dalawang atomo sa isang molekula na "konektado" sa bawat isa sa isang diagram ng molekular ay sinasabing mayroong isang bono sa pagitan nila. Mahalaga, nangangahulugan ito na nagbabahagi sila ng isang hanay ng dalawang elektron - ang bawat atom ay nag-aambag ng isang atom sa bono.
   • Ang tumpak na mga dahilan tungkol sa kung bakit ang mga atom ay nagbabahagi ng mga elektron at magkasama ay hindi tumutugma sa pokus ng artikulong ito. Kung nais mong matuto nang higit pa, maghanap sa internet para sa mga pangunahing konsepto ng mga bono ng kemikal.

2. 

   
   
   Maunawaan kung paano nakakaapekto ang electronegativity sa mga electron na nasa bond. Kapag ang dalawang mga atom ay nagbabahagi ng isang hanay ng dalawang elektron sa isang bono, hindi palaging isang pantay na pagbabahagi sa pagitan ng dalawa. Kapag ang isa sa kanila ay may mas mataas na electronegativity kaysa sa atom na kung saan nakalakip, dinadala nito ang dalawang electron na mas malapit sa sarili. Ang isang atom na may napakataas na electronegativity ay maaaring hilahin ang mga electron sa gilid nito, na halos kanselahin ang pagbabahagi sa iba pa.
   • Halimbawa, sa molekulang NaCl (sodium chloride), ang atom ng klorin ay may mataas na electronegativity at sodium, isang mababang electronegativity. Sa lalong madaling panahon, ang mga electron ay mahila patungo sa murang luntian at malayo sa sodium.

3. 

   
   
   Gumamit ng talahanayan ng elektroneguridad bilang isang sanggunian. Inihahatid ng talahanayan ng elektroneguridad ang mga elemento na inayos nang eksakto tulad ng pana-panahong talahanayan, ngunit sa bawat atom na may label na may electronegativity. Maaari silang matagpuan sa maraming mga aklat-aralin sa kimika, sa mga teknikal na artikulo at sa internet.
   • Narito ang isang mahusay na talahanayan ng elektronegorya. Tandaan na ginagamit nito ang Pauling electronegativity scale, na mas karaniwan. Gayunpaman, mayroong iba pang mga paraan upang masukat ang electronegativity, isa dito ay ipapakita sa ibaba.

4. 

   
   
   Tandaan ang mga kalakaran sa elektroneguridad upang madaling magawa ang mga pagtatantya. Kung wala kang talahanayan ng elektroneguridad, posible pa ring matantya ang halagang ito batay sa iyong lokasyon sa pana-panahong talahanayan. Bilang isang pangkalahatang panuntunan:
   • Ang electronegativity ng isang atom nadadagdagan habang lumilipat ka sa tama sa pana-panahong talahanayan.
   • Ang electronegativity ng isang atom nadadagdagan habang lumilipat ka pataas sa pana-panahong talahanayan.
   • Samakatuwid, ang mga atomo sa kanang kanang sulok ay may pinakamataas na mga halaga ng elektroneguridad at ang nasa ibabang kaliwang sulok ay may pinakamababang.
   • Halimbawa, sa nakaraang halimbawa ng NaCl, maaari mong matukoy na ang klorin ay may mas mataas na electronegativity kaysa sa sodium dahil halos sa pinakamataas na tamang puntong ito. Sa kabilang banda, ang sodium ay malayo sa kaliwa ng talahanayan, na ginagawang isa sa hindi bababa sa mahalagang mga atom.

Paraan 2 ng 3: Paghahanap ng Mga Koneksyon na may Elektronegorya

1. 

   Hanapin ang pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan ng dalawang mga atomo. Kapag ang dalawang atomo ay magkakaugnay, ang pagkakaiba sa pagitan ng kanilang mga halagang elektronegorya ay nagpapakita ng maraming tungkol sa kalidad ng bono na iyon. Ibawas ang pinakamaliit na halaga mula sa pinakamalaking upang makahanap ng pagkakaiba.
   • Halimbawa, kung titingnan namin ang HF molekula, ibabawas namin ang halagang elektroneguridad ng hydrogen (2.1) mula sa fluorine (4.0). 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   Kung ang pagkakaiba ay nasa ibaba ng 0.5, ang bono ay covalent at nonpolar. Dito, ang mga electron ay ibinahagi sa halos pantay na sukatan. Ang mga bono na ito ay hindi bumubuo ng mga molekula na may malaking pagkakaiba-iba sa singil. Ang mga bono ng polar ay madalas na napakahirap masira.
   • Halimbawa, ang molekula O₂ nagtatanghal ng ganitong uri ng koneksyon. Dahil ang dalawang molekulang oxygen ay may parehong electronegativity, ang pagkakaiba sa pagitan ng mga ito ay pantay sa 0.

3. 

   Kung ang pagkakaiba ay nasa pagitan ng 0.5 at 1.6, ang bono ay covalent at polar. Ang mga bono na ito ay nagtataglay ng mas maraming mga electron sa isang dulo kaysa sa iba pa. Ginagawa nitong medyo mas negatibo ang molekula sa dulo na may higit pang mga elektron at medyo mas positibo sa dulo nang wala sila. Ang kawalan ng timbang sa singil sa mga bonong ito ay nagbibigay-daan sa mga molekula na lumahok sa ilang mga tiyak na reaksyon.
   • Ang isang magandang halimbawa nito ay ang H molekula₂O (tubig). Ang O ay higit na electronegative kaysa sa dalawang H, kaya't pinapanatili nito ang mga electron na mas malapit at ginagawa ang buong molekula na bahagyang negatibo sa O dulo at bahagyang positibo sa H natapos.

4. 

   Kung ang pagkakaiba ay mas malaki kaysa sa 2, ang bono ay ionic. Sa mga bonong ito, ang mga elektron ay nakaposisyon nang ganap sa isang dulo. Ang pinaka-electronegative atom ay nakakakuha ng negatibong singil at ang hindi bababa sa atom na electronegative ay nakakakuha ng positibong singil. Ang ganitong uri ng bono ay nagpapahintulot sa mga atomo na umepekto sa iba pang mga atom o, bukod pa, upang paghiwalayin ng mga polar atoms.
   • Ang isang halimbawa nito ay NaCl (sodium chloride). Ang chlorine ay napakahusay na electronegative na kinukuha nito ang parehong mga electron mula sa bond patungo sa bawat isa, na iniiwan ang sodium na may positibong singil.

5. 

   Kung ang pagkakaiba ay nasa pagitan ng 1.6 at 2, maghanap ng isang metal. Kung doon isang metal na naroroon sa bono, ipinapahiwatig nito na ito ay ionik. Kung may iba pang mga di-metal, ang bono ay polar covalent.
   • Kasama sa mga metal ang karamihan sa mga atomo sa kaliwa at sa gitna ng pana-panahong talahanayan. Ang pahinang ito ay may isang talahanayan na nagpapakita kung aling mga elemento ang mga metal.
   • Ang aming nakaraang halimbawa ng HF ay nahuhulog sa pangkat na iyon. Yamang ang H at F ay hindi metal, ang bono ay magiging polar covalent.

Paraan 3 ng 3: Tuklasin ang Mulliken Electronegativity

1. 

   Hanapin ang unang enerhiya ng ionization ng iyong atom. Ang electronegatividad ng Mulliken ay binubuo ng isang paraan ng pagsukat na bahagyang naiiba mula sa natagpuan sa talahanayan ng Pauling sa itaas. Upang mahanap ang halaga nito para sa isang naibigay na atom, hanapin ang iyong unang enerhiya ng ionization. Ito ang enerhiya na kinakailangan upang gawin ang atom na naglalabas ng isang solong elektron.
   • Ang halagang ito ay maaaring matagpuan sa mga materyales na sangguniang kemikal. Ang pahinang ito ay may isang mahusay na talahanayan na maaari mong magamit (mag-scroll pababa upang hanapin ito).
   • Bilang isang halimbawa, sabihin nating nais mong malaman kung ano ang electronegativity ng lithium (Li). Sa talahanayan sa pahina sa itaas, makikita natin na ang unang enerhiya ng ionization ay katumbas ng 520 kJ / mol.

2. 

   Alamin kung ano ang pagkakaugnay ng elektron ng atom. Ito ay isang pagsukat ng enerhiya na nakuha kapag ang isang elektron ay idinagdag sa atom upang makabuo ng isang negatibong ion. Muli, ito ay isang bagay na dapat na matagpuan sa mga sanggunian na materyales. Ang pahinang ito ay may mga mapagkukunan na maaaring maging kapaki-pakinabang.
   • Ang elektronikong pagkakaugnay sa lithium ay pantay sa 60 kJ mol.

3. 

   Malutas ang equation ng elektroneguridad ng Mulliken. Kapag gumagamit ng kJ / mol bilang isang yunit ng enerhiya, maaaring isulat ang equation ng elektronegatividad ng Mulliken EN_Mulliken = (1.97 × 10) (E_ako + E_{at ang}) + 0,19. Ipasok ang kilalang data sa equation at hanapin ang halaga ng EN_Mulliken.
   • Sa aming halimbawa, darating kami sa sumusunod na resolusyon:

     EN_Mulliken = (1.97 × 10) (E_ako + E_{at ang}) + 0,19

     EN_Mulliken = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Mga tip

• Bilang karagdagan sa mga kaliskis ng Pauling at Mulliken, mayroong iba pang mga kaliskis sa electronegativity, tulad ng Allred-Rochow, Sanderson at Allen. Ang bawat isa sa kanila ay may sariling mga equation para sa pagkalkula ng electronegativity (at ang ilan sa mga ito ay maaaring maging kumplikado).
• Elektronegorya ay walang isang yunit ng pagsukat.